Questão 113 do ENEM 2025 — Química
A dimetilamina é uma substância de elevada toxidez que entra em ebulição a 7 °C. Na madrugada de um dia frio, essa substância se espalhou por uma rodovia após um acidente de trânsito envolvendo um caminhão que transportava esse produto. Para minimizar a agressão ao meio ambiente, bem como evitar a evaporação da dimetilamina com a elevação da temperatura ao longo do dia, um químico considerou o uso de algumas substâncias ou misturas como água, vinagre, óleo de soja, sal de cozinha e bicarbonato de sódio.
Dentre as opções apresentadas, o tratamento correto para minimizar esse problema é usar
Resolução comentada
A questão cobra reatividade ácido-base e volatilidade. A dimetilamina, (CH3)2NH, ferve a 7 °C e, portanto, evapora com facilidade com o calor do dia. Ela é uma amina, isto é, tem caráter básico por causa do par de elétrons livre no nitrogênio. O objetivo é escolher o material que impeça a evaporação e reduza o dano ambiental.
Para reter a substância, o melhor caminho é transformá-la em outra, não volátil. Uma base reage com um ácido numa neutralização, formando um sal. O vinagre é uma solução de ácido acético: (CH3)2NH + CH3COOH → (CH3)2NH2+ CH3COO-. O produto é um sal iônico, sólido ou dissolvido, com pontos de ebulição muito elevados, que não escapa para a atmosfera. Assim, o vinagre controla o vazamento e reduz a toxicidade do gás.
Veja por que os demais não servem. Água dissolveria apenas parte da amina, espalharia o produto pela pista e, com o calor, ainda favoreceria a evaporação. O óleo de soja é apolar, dissolveria um pouco da amina, mas sem a reter quimicamente, além de ser ele próprio um poluente. O sal de cozinha (NaCl) é neutro e não reage com a amina. O bicarbonato de sódio é um sal de caráter levemente básico e também não neutraliza uma base. O erro comum é escolher pelo critério de "absorver o líquido" e esquecer a reação química adequada.