Questão 114 do ENEM 2024 — Química
O soro caseiro serve para combater a desidratação por meio da reposição da água e sais minerais perdidos, por exemplo, por diarreia. Uma receita simples para a sua preparação consiste em utilizar duas colheres grandes (de sopa) de açúcar e duas colheres pequenas (de café) de sal de cozinha, dissolvidos em 2 litros de água fervida, obtendo-se uma solução com concentração de íon sódio de 1,4 miligrama por mililitro.
Considere as massas molares: NaCl igual a 58,5 gramas por mol; Na igual a 23 gramas por mol.
Qual é o valor mais próximo da massa, em grama, de cloreto de sódio presente em uma única colher pequena?
Resolução comentada
A questão cobra concentração de solução e estequiometria. O enunciado fornece uma solução de soro caseiro de 2 L com 1,4 mg/mL de íon sódio, e pede a massa de NaCl em uma colher pequena, sabendo que a receita leva duas colheres pequenas de sal. Os dados de massa molar são NaCl = 58,5 g/mol e Na = 23 g/mol.
Primeiro, a massa total de sódio: 1,4 mg/mL × 2000 mL = 2800 mg = 2,8 g de Na+. Como cada mol de NaCl contém um mol de Na, a proporção é 58,5 g de NaCl para 23 g de Na. Então, a massa de NaCl é 2,8 g × 58,5/23 ≈ 7,1 g (as duas colheres juntas). Dividindo por 2, cada colher pequena tem cerca de 3,6 g de NaCl.
A alternativa correta é a que indica 3,6 gramas.
O erro mais comum é parar no 7,1 g, o total das duas colheres, e marcar a que indica 7,0 g, esquecendo de dividir por 2. Já a que indica 2,8 g é a massa de sódio (e não de NaCl) em todo o soro, resultado de não converter de sódio para cloreto de sódio. Quem erra a unidade (mg para g, ou mL para L) acaba em valores muito diferentes, como 0,7 g ou 1,8 g.