Questão 108 do ENEM 2022 — Química
O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L−1, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:
A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:
Resolução comentada
Na neutralização, os mols de NaOH usados são 0,10 mol/L × 0,008 L = 8,0×10⁻⁴ mol. Como o ácido tartárico é diprótico (reage na proporção de 1 ácido para 2 NaOH), os mols de ácido são 4,0×10⁻⁴, presentes nos 25,0 mL de vinho, o que dá uma concentração próxima de 0,016 mol/L — valor coerente com a acidez típica de um vinho.
Quem esquece que o ácido tartárico é diprótico e o trata como se liberasse apenas 1 H+ por molécula chega a um valor dobrado (cerca de 0,032 mol/L), um erro comum nesse tipo de cálculo de titulação.