Questão 129 do ENEM 2019 — Química
Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar 192 g mol−1. O quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais de algumas frutas.
A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de polpa de fruta foi determinada. No procedimento, adicionou-se água destilada a 2,2 g da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido remanescente foi filtrado. A solução obtida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,01 mol L–1, em que se consumiram 24 mL da solução básica (titulante).
BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. Instrução normativa n. 1, de 7 de janeiro de 2000. Disponível em: www.agricultura.gov.br. Acesso em: 9 maio 2019 (adaptado).
Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta?
Resolução comentada
A quantidade de NaOH usada na titulação foi 0,024 L × 0,01 mol/L = 2,4 × 10⁻⁴ mol. Como o ácido cítrico é triprótico, os mols de ácido são um terço disso: 8 × 10⁻⁵ mol, o que corresponde a 8 × 10⁻⁵ × 192 ≈ 0,0154 g em 2,2 g de amostra. Isso equivale a cerca de 0,7 g de ácido cítrico por 100 g de polpa. Comparando com a tabela de valores mínimos, esse valor é compatível apenas com frutas cujo mínimo exigido é igual ou inferior a 0,7 g/100g — caju (0,3) ou graviola (0,6).
É tentador incluir a acerola, já que seu valor mínimo (0,8) está próximo do calculado, mas 0,8 é maior que os 0,7 g/100g encontrados na amostra, então uma polpa de acerola de verdade teria de apresentar acidez ainda maior; o valor medido fica abaixo do mínimo da acerola, excluindo essa possibilidade.