Questão 108 do ENEM 2019 — Química
Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
Resolução comentada
No XeF2, o xenônio forma duas ligações covalentes com os átomos de flúor e mantém três pares de elétrons não ligantes ao seu redor. Somando os 2 pares ligantes (4 elétrons) aos 3 pares isolados (6 elétrons), o átomo de xenônio fica cercado por 10 elétrons de valência na estrutura de Lewis.
O valor "8" seria a resposta esperada se o octeto clássico fosse respeitado, mas o próprio enunciado destaca que compostos como o XeF2 são exceções à regra do octeto, exigindo expansão da camada de valência do xenônio.