Questão 114 do ENEM 2018 — Química
Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de
Resolução comentada
A massa molar da glicose (C6H12O6) é 6×12 + 12×1 + 6×16 = 180 g/mol. Como a queima de 180 g libera 2800 kJ, 1,0 g libera 2800/180 ≈ 15,56 kJ. Como só 40% dessa energia vai para o músculo, o valor final é 0,40 × 15,56 ≈ 6,2 kJ.
O valor 15,6 é a energia total liberada por grama de glicose, sem aplicar o percentual de 40% destinado à atividade muscular — um erro comum de quem esquece essa etapa final do cálculo.