Questão 126 do ENEM 2017 — Química
No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado)
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
Resolução comentada
O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, ou seja, tem a maior capacidade de atrair elétrons para si. É justamente essa eletronegatividade extrema que permite ao flúor forçar o xenônio, um gás nobre extremamente estável, a compartilhar elétrons e formar um composto.
A ideia de estabilidade nuclear tenta confundir reatividade química com propriedades do núcleo atômico, mas a capacidade de um átomo reagir com outro depende da sua eletrosfera, como a eletronegatividade, e não da estabilidade do seu núcleo.