Questão 59 do ENEM 2014 — Química
Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é
A
Cu (s).
B
Pt (s).
C
Al3+(aq).
✓
Sn (s).
E
Zn2+(aq)
Gabarito oficial: alternativa D
Resolução comentada
Para recuperar a prata do complexo Ag(S₂O₃)₂³⁻ (E° = +0,02 V), é preciso adicionar uma espécie que se oxide, doando elétrons para reduzir a prata. Isso exige um metal com potencial de redução menor que +0,02 V: o estanho, Sn(s), com E° = −0,14 V, cumpre o papel de forma espontânea.
O cobre é tentador por ser um metal comum em processos com prata, mas seu potencial (+0,34 V) é maior que o do complexo — a reação não seria espontânea. Já Al³⁺ e Zn²⁺ são cátions, formas já oxidadas, incapazes de doar elétrons.
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