Questão 82 do ENEM 2012 — Química
O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais:
Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?
Resolução comentada
Para proteger o alumínio da oxidação, o outro metal precisa funcionar como metal de sacrifício — ou seja, ter potencial de redução menor que o do alumínio (-1,66 V), oxidando-se primeiro. Na tabela, apenas o lítio (-3,05 V) e o potássio (-2,93 V) atendem a essa condição, exatamente como o magnésio (-2,36 V) já fazia.
Apontar cobre e zinco erra: o cobre tem potencial de +0,34 V — o maior da tabela — e o zinco, -0,76 V, ambos maiores que o do alumínio. Isso significa que os dois resistem mais à oxidação do que o próprio alumínio, o que faria o alumínio se oxidar primeiro, o oposto da proteção desejada.