Questão 65 do ENEM 2010 — Química
As misturas efervescentes, em pó ou comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.
As matérias primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou ácido cítrico que reagem como um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação de gás carbônico – gerando a efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.
I – NaHCO3 → NA+ + HCO3
II – H2CO3 ↔H2O + CO2
III – HCO3 + H+ ↔ H2CO3
IV – H3A ↔ 3H+ + A−
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
Resolução comentada
Basta classificar cada equação: a ionização é a formação de íons por um composto molecular — o ácido cítrico em IV; a dissociação iônica é a separação dos íons de um composto já iônico — o NaHCO3 em I; a formação do ácido (H2CO3) ocorre em III; e a liberação do gás CO2 ocorre em II. A ordem pedida é IV, I, III e II.
A opção que apresenta a ordem I, IV, III e II troca ionização com dissociação: quem se ioniza (gera íons que não existiam) é o ácido; o bicarbonato de sódio, por ser sal, já é formado por íons e apenas se dissocia na água.