Questão 12 do ENEM 2009 — Química
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita.
Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira:
Resolução comentada
O equilíbrio mostrado consome íons OH- ao formar o ácido carboxílico, pouco eficiente na limpeza. Em meio básico há excesso de OH-, o que, pelo princípio de Le Chatelier, desloca o equilíbrio para a esquerda, mantendo o ânion do sabão ativo — por isso os sabões atuam de maneira mais eficiente em pH básico.
A ideia de maior eficiência em pH ácido descreve o pior cenário: em pH ácido, o H+ neutraliza o ânion do sabão, favorecendo a formação do ácido carboxílico insolúvel e reduzindo a remoção de gorduras.