Questão 133 do ENEM 2024 — Química
O magnésio metálico utilizado em ligas leves é produzido em um processo que envolve várias etapas e utiliza água do mar como matéria-prima. A primeira etapa desse processo consiste na reação entre o íon Mg de carga 2 positiva e hidróxido de cálcio aquoso, Ca(OH)2, obtendo uma mistura que contém hidróxido de magnésio sólido, Mg(OH)2, pouco solúvel, e íons Ca de carga 2 positiva, de acordo com a equação química:
O método adequado para separar o Mg(OH)2 dessa mistura é a
Resolução comentada
A questão cobra métodos de separação de misturas. A equação mostra que Mg2+(aq) reage com Ca(OH)2(aq), formando Mg(OH)2 no estado sólido (s) e íons Ca2+ que permanecem dissolvidos na água (aq). O enunciado ainda diz que o hidróxido de magnésio é pouco solúvel.
Ao final da reação há, portanto, uma mistura heterogênea sólido-líquido: partículas de Mg(OH)2 suspensas em uma solução aquosa com Ca2+. Para separar um sólido insolúvel de um líquido, o método adequado é a filtração: a mistura passa por um filtro que retém o sólido e deixa passar a solução. (A decantação seguida de filtração também poderia ser usada, mas a filtração é o método apresentado entre as opções.)
Os distratores trazem métodos que não se aplicam ao caso. A catação serve para separar sólidos grandes e visíveis, grão a grão, o que não funciona com um precipitado fino. A destilação e a evaporação separam componentes de uma solução, isto é, mistura homogênea, aproveitando diferenças de ponto de ebulição, e levariam à perda da água, além de os íons Ca2+ acabarem misturados com o sólido. Já a dissolução não é um método de separação do Mg(OH)2 da mistura: ela apenas dissolveria uma substância em um solvente.