Questão 121 do ENEM 2023 — Química
Um carro sedã apresenta tipicamente 200 kg de alumínio distribuídos pelo chassi, motor e cabine. Uma amostra de bauxita, principal fonte natural do metal, é composta por 50% em massa de óxido de alumínio (Al2O3). Considere a massa molar do alumínio (Al) igual a 27 g mol−1 e a do oxigênio (O) igual a 16 g mol−1.
A massa de bauxita que deve ser empregada para produzir o alumínio usado na fabricação de um carro desse modelo é mais próxima de
Resolução comentada
A questão pede a massa de bauxita necessária para obter 200 kg de alumínio, um problema de estequiometria com pureza (teor) da amostra.
A bauxita contém 50% em massa de Al₂O₃. Primeiro, calcule quanto Al₂O₃ contém 200 kg de Al, usando as massas molares dadas: Al = 27 g/mol e O = 16 g/mol.
Massa molar do Al₂O₃ = 2 · 27 + 3 · 16 = 54 + 48 = 102 g/mol
Em 102 g de Al₂O₃ há 54 g de Al (2 mol de Al)
Massa de Al₂O₃ = 200 kg · 102/54 ≈ 377,8 kg
Como a bauxita tem só 50% de Al₂O₃: massa de bauxita = 377,8 / 0,50 ≈ 755,6 kg
A resposta é aproximadamente 756 kg. O valor próximo de 378 kg aparece quando você esquece de dividir pelo teor de 50%; o valor de 1 512 kg vem de multiplicar por 2 em vez de dividir; os demais valores não correspondem a nenhuma etapa correta do cálculo.