Questão 96 do ENEM 2023 — Química
Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCI,. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCI, 2H,0. Considere a massa molar da água igual a 18 g mol-1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol-1. Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de
Resolução comentada
O CaCl2 anidro tem massa molar 111 g/mol; ao se hidratar, ganha 2 moléculas de água (2 × 18 = 36 g/mol), formando CaCl2·2H2O. O ganho percentual de massa é 36/111 ≈ 0,324, ou seja, cerca de 32%.
O valor 24% é tentador se o estudante usar apenas uma molécula de água (18/111 ≈ 16%) ou errar a proporção; o nome do composto hidratado, di-hidratado, indica claramente que são duas moléculas de água por fórmula, não uma.