Questão 132 do ENEM 2022 — Química
Solos ácidos apresentam baixo valor de pH, e o plantio de culturas nesse meio acarreta baixa produção agrícola. Entretanto, esse problema pode ser contornado adicionando-se substâncias que, ao entrarem em contato com a água, liberam íons OH−, que neutralizam os íons H3O+ presentes no solo e elevam o seu pH. Para esse objetivo, um agricultor tem comercialmente à disposição as espécies químicas enumeradas:
I – KCl II – MgO III – NH4Br IV – AlCl3 V – P2O5
Para a correção do pH desse solo, o agricultor deverá utilizar a espécie química indicada pelo número
Resolução comentada
A questão pede a substância que, ao reagir com a água, libere íons OH⁻ e assim eleve o pH de um solo ácido. O conceito é o do caráter ácido-base de óxidos e sais em água: óxidos de metais (principalmente alcalinos e alcalino-terrosos) são básicos, enquanto óxidos de ametais são ácidos; sais podem hidrolisar e gerar meio ácido, básico ou neutro, conforme a origem de seus íons.
Analisando cada espécie:
KCl: sal de base forte (KOH) e ácido forte (HCl); não hidrolisa e o meio permanece neutro.
MgO: óxido básico; reage com água formando hidróxido de magnésio, MgO + H₂O → Mg(OH)₂, que libera íons OH⁻ (Mg(OH)₂ ⇌ Mg²⁺ + 2 OH⁻).
NH₄Br: sal de base fraca (NH₃) e ácido forte (HBr); o cátion NH₄⁺ hidrolisa e acidifica o meio.
AlCl₃: sal de base fraca (Al(OH)₃) e ácido forte (HCl); o cátion Al³⁺ hidrolisa e acidifica o meio.
P₂O₅: óxido ácido; reage com a água formando ácido fosfórico, o que piora a acidez.
A resposta é o óxido de magnésio (MgO), único que libera OH⁻ e neutraliza os íons H₃O⁺ do solo. O cloreto de potássio não altera o pH; os sais de amônio e de alumínio, bem como o pentóxido de difósforo, aumentam a acidez.