Questão 128 do ENEM 2020 — Química
A agricultura de frutas cítricas requer que o valor
do pH do solo esteja na faixa ideal entre 5,8 e 6,0. Em
uma fazenda, o valor do pH do solo é 4,6. O agricultor
resolveu testar três produtos de correção de pH em
diferentes áreas da fazenda. O primeiro produto possui
íons sulfato e amônio, o segundo produto possui íons
carbonato e cálcio e o terceiro produto possui íons
sulfato e sódio.
O íon que vai produzir o efeito desejado de correção no valor do pH é o
Resolução comentada
A questão pede qual íon corrige um solo ácido (pH 4,6) levando-o ao pH ideal de 5,8 a 6,0. Para isso é preciso aumentar o pH, ou seja, tornar o meio menos ácido, o que exige um sal de hidrólise básica (que libera OH⁻).
Hidrólise salina é a reação do íon de um sal com a água. Íons de ácidos fortes e de bases fortes (como SO₄²⁻, Na⁺ e Ca²⁺) praticamente não hidrolisam e não alteram o pH. O cátion de base fraca, como o NH₄⁺, hidrolisa produzindo H₃O⁺ (acidificando o meio). O ânion de ácido fraco, como o CO₃²⁻, hidrolisa produzindo OH⁻ (alcalinizando).
Equações principais:
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ (acidifica);
CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ (alcaliniza).
Como o solo já é ácido e se quer elevar o pH, o efeito desejado vem do íon que gera OH⁻.
A resposta é o carbonato, porque sua hidrólise produz OH⁻, que aumenta a alcalinidade. Os demais erram de formas distintas: o amônio realmente hidrolisa liberando H⁺, mas isso agravaria a acidez em vez de corrigi-la; o sulfato e o sódio vêm de ácido forte e base forte, respectivamente, e quase não hidrolisam, então não alteram o pH; e o cálcio não hidrolisa de forma significativa (vem de base forte), de modo que não produz H⁺. A correção do solo pelo produto com cálcio e carbonato (calcário) se deve ao ânion carbonato.