Questão 122 do ENEM 2017 — Química
O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:
Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento flnal é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância.
Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?
Resolução comentada
Cada comprimido tem 500 mg de AAS, então o lote de 900 mil comprimidos precisa de 900 000 × 0,5 g = 450 000 g = 450 kg de AAS de fato obtido. Como o rendimento é de 50%, a quantidade teórica teria que ser o dobro: 900 kg de AAS, ou seja, 900 000/180 = 5 000 mol. Como a reação é 1 mol de ácido salicílico para 1 mol de AAS, são necessários 5 000 mol × 138 g/mol = 690 000 g = 690 kg de ácido salicílico.
Quem esquece de considerar o rendimento de 50% e usa direto os 450 kg de AAS necessários chega a apenas 345 kg de ácido salicílico, um valor que não seria suficiente na prática, pois metade do produto se perde no processo.