Questão 88 do ENEM 2014 — Química
Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).
CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g) (1)
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado por ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.
2 CaSO3(s) + O2(g) → 2CaSO4(s) (2)
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).
Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de
Resolução comentada
Pelas equações, cada mol de SO₂ retido gera 1 mol de CaSO₃, que é oxidado a 1 mol de CaSO₄ (o gesso). A massa molar do CaSO₄ é 40 + 32 + 4 × 16 = 136 g/mol. Com rendimento de 90%: 136 × 0,9 = 122,4 g ≈ 122 g por mol de gás retido.
O valor 136 é a armadilha de quem faz a estequiometria certa mas esquece de aplicar o rendimento de 90% informado no enunciado.