Questão 69 do ENEM 2013 — Química
A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25 °C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:
4 FeS2(s) + 15 O2(g) + 2 H2O(l) → 2 Fe2(SO4)3(aq) + 2 H2SO4(aq)
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000.
Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o
Resolução comentada
A drenagem ácida contém ácido sulfúrico, então a correção ambiental exige uma substância básica que o neutralize. O carbonato de cálcio (calcário) é a escolha clássica: neutraliza o ácido, é barato, abundante e não agride o ambiente.
O dióxido de carbono e o dióxido de enxofre formam ácidos em água, o que pioraria a acidez. Já o sulfeto de sódio, em meio ácido, liberaria H2S, gás tóxico — outro problema ambiental no lugar do primeiro.