Questão 81 do ENEM 2011 — Química
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir.
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
Resolução comentada
A quantidade de peróxido de hidrogênio titulada é 20 mL × 0,1 mol/L = 2,0×10⁻³ mol de H₂O₂. Pela equação balanceada, a proporção é 2 mol de KMnO₄ para 5 mol de H₂O₂; logo, n(KMnO₄) = (2/5) × 2,0×10⁻³ = 8,0×10⁻⁴ mol.
O valor 2,0×10⁻³ mol é a armadilha: esse é o número de mols do próprio H₂O₂, para quem esquece de aplicar a proporção estequiométrica da reação.