Questão 83 do ENEM 2010 — Química
Ao colocar um pouco de açúcar ma água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final em mol/ℓ de sacarose nesse cafezinho?
Resolução comentada
Primeiro, o número de mols de sacarose: 3,42 g ÷ 342 g/mol = 0,01 mol. Depois, divide-se pelo volume em litros: 0,01 mol ÷ 0,05 l = 0,2 mol/l.
O erro mais comum é esquecer de converter 50 ml em 0,05 l: dividir por 50 leva a 0,0002, e outras conversões erradas geram os valores 0,02, 2, 200 e 2000 das demais opções. Em concentração molar, o volume entra sempre em litros.